các bn làm giúp tớ bài này nhé Dẫn từ từ 8.96 lít H2 (dktc)qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng được hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam. Đem hỗn hợp A phản ứng với dd HCl dư thì thấy th...

1) Ta có phương trình phản ứng giữa H2 và FeO: FeO + H2 -> Fe + H2O Theo đó, số mol H2 cần để phản ứng hết với m gam FeO là: n(H2) = V/22.4 = 8.96/22.4 = 0.4 mol Số mol FeO tương ứng là 0.2 mol (vì theo phương trình, 1 mol FeO cần 2 mol H2 để phản ứng hết) Mặt khác, ta biết tổng khối lượng của 2 chất rắn trong hỗn hợp A là 28.4 gam, suy ra khối lượng của Fe là: m(Fe) = 56 x 0.2 = 11.2 gam Do đó, khối lượng của oxit sắt FexOy là: m(FexOy) = 28.4 - 11.2 = 17.2 gam Ta cần tìm giá trị y để lập được công thức của oxit sắt này. Tiếp theo, ta biết rằng khi cho hỗn hợp A phản ứng với HCl dư, thu được 6.72 lít khí không màu thoát ra. Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol H2 sẽ sinh ra 1 mol khí H2, do đó số mol H2 sinh ra từ phản ứng này là 6.72/22.4 = 0.3 mol. Từ đó, ta suy ra số mol H2 còn lại sau khi phản ứng với FeO là: n(H2) = 0.4 - 0.3 = 0.1 mol Theo phương trình phản ứng, 1 mol H2 tương ứng với 1 mol Fe, do đó số mol Fe còn lại sau phản ứng với HCl là 0.1 mol. Khối lượng của Fe còn lại là: m(Fe) = 56 x 0.1 = 5.6 gam Tổng khối lượng của 2 chất rắn trong hỗn hợp A sau phản ứng với HCl là: 28.4 - 5.6 = 22.8 gam Do đó, khối lượng của oxit sắt FexOy còn lại là: m(FexOy) = 22.8 - m(Fe) = 17.2 - 5.6 = 11.6 gam Từ hai giá trị khối lượng của FexOy, ta có thể lập hệ phương trình để tìm giá trị y: x + y = 72 (khối lượng phân tử của FexOy) x/56 = (17.2 - y)/y Giải hệ phương trình này, ta được y = 2. Do đó, công thức của oxit sắt là Fe2O3. 2) Công thức của oxit sắt là Fe2O3.