Cho 100 ml dd hh gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd hh gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH = 2 . Giá trị V là?

Đầu tiên, ta cần tìm số mol của Ba(OH)2 và NaOH trong dung dịch ban đầu. Số mol Ba(OH)2 = 0.1 M x 0.1 L = 0.01 mol Số mol NaOH = 0.1 M x 0.1 L = 0.01 mol Tiếp theo, ta cần tìm số mol H2SO4 và HCl trong dung dịch thu được. Với dd có pH = 2, ta biết rằng [H+] = 10^(-pH) = 10^(-2) M. Vì H2SO4 và HCl là axit mạnh, nên số mol H+ tạo ra bằng số mol axit. Số mol H+ = 10^(-2) M Do H2SO4 có nồng độ 0.0375 M, nên số mol H2SO4 = 0.0375 M x V L = 0.0375V mol Do HCl có nồng độ 0.0125 M, nên số mol HCl = 0.0125 M x V L = 0.0125V mol Tổng số mol H+ = số mol H2SO4 + số mol HCl = 0.0375V + 0.0125V = 0.05V mol Vì Ba(OH)2 và NaOH là bazơ mạnh, nên số mol OH- tạo ra bằng số mol bazơ. Số mol OH- = số mol Ba(OH)2 + số mol NaOH = 0.01 mol + 0.01 mol = 0.02 mol Do đó, số mol H+ = số mol OH-. 0.05V mol = 0.02 mol V = 0.02 mol / 0.05 mol = 0.4 L Vậy giá trị V là 0.4 L.