giúp mk với ạ

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của Ba(OH)2 và H2SO4. Số mol của Ba(OH)2 = nồng độ * thể tích = 1M * 0.3L = 0.3 mol Số mol của H2SO4 = nồng độ * thể tích = 0.5M * 0.2L = 0.1 mol Phương trình phản ứng giữa Ba(OH)2 và H2SO4 là: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O Từ phương trình, ta thấy rằng mỗi mol Ba(OH)2 sẽ phản ứng với 1 mol H2SO4 để tạo thành 1 mol BaSO4. Do đó, số mol BaSO4 tạo thành sẽ bằng số mol H2SO4 ban đầu, tức là 0.1 mol. Sau phản ứng, số mol Ba(OH)2 còn lại = số mol ban đầu - số mol đã phản ứng = 0.3 mol - 0.1 mol = 0.2 mol. Thể tích dung dịch sau phản ứng là 300 ml + 200 ml = 500 ml = 0.5 L. Vậy nồng độ mol của các ion trong dung dịch B sẽ là: - [Ba2+] = số mol BaSO4 / thể tích dung dịch = 0.1 mol / 0.5 L = 0.2 M - [OH-] = 2 * số mol Ba(OH)2 còn lại / thể tích dung dịch = 2 * 0.2 mol / 0.5 L = 0.8 M - [SO42-] = số mol BaSO4 / thể tích dung dịch = 0.1 mol / 0.5 L = 0.2 M Vì H2SO4 đã phản ứng hoàn toàn nên không còn trong dung dịch, do đó [H+] = 0.