giúp em với ạ

Đầu tiên, ta cần tính số mol của KOH và H2SO4. Số mol của KOH = nồng độ * thể tích = 1M * 0.2L = 0.2 mol Số mol của H2SO4 = nồng độ * thể tích = 0.2M * 0.3L = 0.06 mol Phương trình phản ứng giữa KOH và H2SO4 là: KOH + H2SO4 -> KHSO4 + H2O Từ phương trình, ta thấy mỗi mol H2SO4 cần 1 mol KOH để phản ứng hoàn toàn. Do đó, sau phản ứng, số mol KOH còn lại là 0.2 - 0.06 = 0.14 mol, số mol KHSO4 tạo thành là 0.06 mol (bằng số mol H2SO4 ban đầu). Thể tích dung dịch sau phản ứng là 200ml + 300ml = 500ml = 0.5L. Vậy nồng độ mol của các ion trong dung dịch A là: - [K+] = số mol KOH / thể tích = 0.14 / 0.5 = 0.28 M - [HSO4-] = số mol KHSO4 / thể tích = 0.06 / 0.5 = 0.12 M - [OH-] = số mol KOH / thể tích = 0.14 / 0.5 = 0.28 M