Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,25 M. Cho NH3 có pKb = 4,75.

Question

Timi · Accepted Answer

Đầu tiên, ta cần xác định NH4Cl là một muối của axit yếu NH4+ và bazơ mạnh Cl-. Khi NH4Cl tan trong nước, nó sẽ phân ly thành NH4+ và Cl-.

NH4+ sẽ tương tác với H2O để tạo ra NH3 và H3O+ theo phản ứng sau:

NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+

Chúng ta có thể sử dụng công thức Henderson - Hasselbalch để tính pH của dung dịch:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Trong trường hợp này, [A-] là nồng độ của NH3 và [HA] là nồng độ của NH4+. Tuy nhiên, vì NH4Cl phân ly hoàn toàn trong nước, nên [A-] và [HA] sẽ bằng nhau, tức là log([A-]/[HA]) = log(1) = 0.

Vì vậy, pH của dung dịch sẽ bằng với pKa. Nhưng chúng ta chỉ có pKb của NH3, không phải pKa. May mắn thay, chúng ta có thể chuyển đổi từ pKb sang pKa bằng cách sử dụng công thức sau:

pKa = 14 - pKb

Thay pKb = 4,75 vào công thức trên, ta được:

pKa = 14 - 4,75 = 9,25

Vì vậy, pH của dung dịch NH4Cl 0,25 M là 9,25.

Chiến binh nguyên tử · Answer

$$
\begin{aligned}
pKb= & -\log _{10} K_b \Rightarrow K b=10^{-4,75} \
& \Rightarrow K_a=\frac{10^{-14}}{10^{-4,75}}=10^{-9,25}
\end{aligned}
$$
Ta có $: \mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl} \longrightarrow \mathrm{NH}_4{ }^{+}+\mathrm{Cl}^{-}$
$$0,25 \longrightarrow 0,25$$
$$\mathrm{NH}_4 \longrightarrow \mathrm{NH}_3+\mathrm{H}^{+}$$
Bd: 0,25
pu: $a \longrightarrow a \longrightarrow a$
sau pu: 0,25-a $ightarrow a \longrightarrow a$

$$
\begin{aligned}
K_{\mathrm{NH}_3}=\frac{a.a}{0,25-a} & =10^{-4,75} \
\Rightarrow a & =2,1 \cdot 10^{-3} \
p_H & =-\log a=2,7
\end{aligned}
$$

ThanhQuy · Answer

$$
\begin{aligned}
pKb= & -\log _{10} K_b \Rightarrow K b=10^{-4,75} \
& \Rightarrow K_a=\frac{10^{-14}}{10^{-4,75}}=10^{-9,25}
\end{aligned}

Haidang666 · Answer

timi đúng rùi nha bạn!