Có bao nhiêu g Ca, P, O trong 12,4g Ca3(PO4)2?

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần biết khối lượng phân tử của Ca3(PO4)2. Khối lượng phân tử của Ca3(PO4)2 = 3*40 (Ca) + 2*(31 (P) + 4*16 (O)) = 310 g/mol Từ đó, ta có thể tính được phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong Ca3(PO4)2: - %Ca = (3*40/310)*100% = 38.71% - %P = (2*31/310)*100% = 20% - %O = (8*16/310)*100% = 41.29% Sau cùng, áp dụng phần trăm khối lượng để tìm khối lượng của mỗi nguyên tố trong 12,4g Ca3(PO4)2: - Khối lượng Ca = 12,4g * 38.71% = 4.8g - Khối lượng P = 12,4g * 20% = 2.48g - Khối lượng O = 12,4g * 41.29% = 5.12g Vậy, trong 12,4g Ca3(PO4)2 có 4.8g Ca, 2.48g P và 5.12g O.