Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu đc 3,36 lít khí (đktc) a, Viết PTHH b, Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia vào phản ứng

a, Phương trình hóa học của phản ứng là: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 b, Theo đề bài, ta có thể tính số mol của khí H2 theo công thức: n = V/22.4 (với V là thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn, n là số mol). Từ đó, ta có: n(H2) = 3.36/22.4 = 0.15 mol. Theo phương trình hóa học, mỗi mol sắt tạo ra một mol khí H2. Do đó, số mol sắt đã tham gia vào phản ứng cũng là 0.15 mol. Khối lượng mạt sắt tham gia vào phản ứng được tính theo công thức: m = n*M (với m là khối lượng, n là số mol và M là khối lượng mol). Với M(Fe) = 56 g/mol, ta có: m(Fe) = 0.15*56 = 8.4 g. Vậy, khối lượng mạt sắt đã tham gia vào phản ứng là 8.4 gam.