tính chất hoá học của muối ammonium

a) Phản ứng thuỷ phân

Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.

$\displaystyle NH_{4}^{+} \ +\ HOH\ \rightarrow \ NH_{3} \ +\ H_{3} O^{+} \ ( Tính\ axit)$

b) Tác dụng với dung dịch kiềm: (nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)

$\displaystyle  \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
( NH_{4})_{2} SO_{4} +2NaOH\rightarrow 2NH_{3} +2H_{2} O+Na_{2} SO_{4}\\
NH_{4}^{+} +OH^{-}\rightarrow NH_{3} +H_{2} O
\end{array}$

c) Phản ứng nhiệt phân

- Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành $\displaystyle NH_{3}$.

$\displaystyle  \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
( NH_{4})_{2} CO_{3}( r)\rightarrow NH_{3}( k) +NH_{4} HCO_{3}( r)\\
NH_{4} HCO_{3}\rightarrow NH_{3} +CO_{2} +H_{2} O
\end{array}$

- Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra $\displaystyle N_{2} ,\ N_{2} O$.

$\displaystyle  \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
NH_{4} NO_{2}\rightarrow N_{2} +2H_{2} O\\
NH_{4} NO_{3}\rightarrow N_{2} O+2H_{2} O
\end{array}$

- Nhiệt độ lên tới 500 độ C, ta- có phản ứng:

$\displaystyle 2NH_{4} NO_{3} \ \rightarrow \ 2N_{2} \ +\ O_{2} \ +\ 4H_{2} O$