Đầu tiên, ta cần xác định số mol của các chất sau khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng. Ban đầu, ta có 0.1 mol SO2 và 0.1 mol O2. Khi phản ứng đạt cân bằng, theo đề bài, SO3 chiếm 50% thể tích hỗn hợp khí, tức là SO3 chiếm 1 lít trong tổng số 2 lít dung tích bình. Do đó, số mol SO3 = nSO3 = VSO3/22.4 = 1/22.4 = 0.04464 mol. Do đó, số mol SO2 và O2 còn lại sau phản ứng sẽ là: nSO2 = nO2 = 0.1 - 0.04464 = 0.05536 mol. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng sẽ được tính như sau: Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2]) Trong đó, [SO3], [SO2] và [O2] là nồng độ mol/lít của SO3, SO2 và O2 tại trạng thái cân bằng. [SO3] = nSO3 / V = 0.04464 / 2 = 0.02232 M [SO2] = nSO2 / V = 0.05536 / 2 = 0.02768 M [O2] = nO2 / V = 0.05536 / 2 = 0.02768 M Thay các giá trị này vào công thức Kc, ta được: Kc = (0.02232)^2 / ((0.02768)^2 * 0.02768) = 0.5 M^-1 Vậy hằng số cân bằng Kc của phản ứng là 0.5 M^-1.