Biết trong dung dịch NH3 có Kb = 1,8.10-5. Dung dịch chứa đồng thời NH4Cl 0,1M và NH3 0,1M có pH là

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Tài khoản ẩn danh
  • Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
    • ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
    • ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
    • ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
    • ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
  • Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
  • Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
  • Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
  • Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

22/10/2023

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch để tính pH của dung dịch bằng cách sử dụng pKb và nồng độ của NH4Cl và NH3. pH = 1/2 * (pKw + pKb - log[NH4Cl]/[NH3]) Trước tiên, chúng ta cần tìm pKb từ Kb: pKb = -log(Kb) = -log(1.8*10^-5) = 4.74 Sau đó, chúng ta cần tìm pKw, giá trị này là một hằng số và bằng 14 ở 25 độ Celsius. Cuối cùng, chúng ta thay các giá trị đã biết vào công thức: pH = 1/2 * (14 + 4.74 - log(0.1/0.1)) = 1/2 * (14 + 4.74 - 0) = 9.37 Vậy, pH của dung dịch chứa đồng thời NH4Cl 0,1M và NH3 0,1M là 9.37.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
vutiendat

22/10/2023

Câu trả lời uy tín

NH4Cl → NH4+ + Cl-

                                   0,1M     0,1M

Xét cân bằng: NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

Ban đầu:         0,1                      0,1         0

Điện li:             x                          x            x

Cân bằng:       0,1-x                  0,1-x       x

 

${K}_{c} = \frac{\left[N{{H}_{4}}^ + \right]\left[OH^ - \right]}{\left[N{H}_{3}\right]} = \frac{(0,1 + x)x}{0,1 - x} = 1,{8.10}^{ - 5}$=>x ≈ 1,8.10-5

[OH-] = 1,8.10-5 => H+ =  5,55.10-10 => pH = -lg(5,55.10-10) = 9,25

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
location.svg Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved