Trình bày cách pha 0.5 L dung dịch H2SO4 0.1N từ dd H2SO4 đậm đặc (96%, d=1.83g/ml)

Để pha 0.5 L dung dịch H2SO4 0.1N từ dd H2SO4 đậm đặc (96%, d=1.83g/ml), bạn cần thực hiện theo các bước sau: Bước 1: Tính toán lượng H2SO4 cần thiết để pha dung dịch 0.1N - Một mol H2SO4 có 2 mol H+, vì vậy nồng độ mol của H2SO4 sẽ là 0.1/2 = 0.05M. - Vì vậy, lượng H2SO4 cần thiết sẽ là 0.05 mol x 98 g/mol (khối lượng mol của H2SO4) = 4.9 g. Bước 2: Tính toán thể tích H2SO4 đậm đặc cần thiết - Lượng H2SO4 trong 1 ml dung dịch đậm đặc là 1.83 g/ml x 96% = 1.757 g. - Vì vậy, thể tích H2SO4 đậm đặc cần thiết sẽ là 4.9 g / 1.757 g/ml = 2.79 ml. Bước 3: Pha dung dịch - Đầu tiên, đo 2.79 ml H2SO4 đậm đặc bằng pipet hoặc buret. - Sau đó, từ từ thêm H2SO4 vào khoảng 450 ml nước trong bình kính 500 ml, khuấy đều. - Cuối cùng, tiếp tục thêm nước cho đến khi dung dịch đạt đúng thể tích 500 ml. Lưu ý: Luôn thêm axit vào nước, không bao giờ thêm nước vào axit để tránh phản ứng nhiệt độ cao.