bài này nữa nha

a. Theo phương trình hóa học, ta có:

$C{H}_{4}$ + 2O2 -> $C{O}_{2}$ + 2${H}_{2}O$
${C}_{2}{H}_{2}$ + $\frac{5}{2}$O2 -> 2$C{O}_{2}$ + ${H}_{2}O$

Gọi x là số mol của $C{H}_{4}$ và y là số mol của ${C}_{2}{H}_{2}$ trong hỗn hợp B. Ta có hệ phương trình sau:

x + y  = 0,8 (1)
2x + 2,5y  = 1,9 (2)

Giải hệ phương trình trên, ta được x = 0,6 mol và y = 0,2 mol.

Vậy, % thể tích $C{H}_{4}$ trong hỗn hợp B là (0,6/0,8)*100% = 75% và % thể tích ${C}_{2}{H}_{2}$ trong hỗn hợp B là (0,2/0,8)*100% = 25%.

b. Theo phương trình hóa học, ta có:

$Ca(OH{)}_{2}$ + 2$C{O}_{2}$ -> CaCO3 + 2${H}_{2}O$

Vậy, để hấp thụ hoàn toàn 1 mol $C{O}_{2}$ cần 0,5 mol $Ca(OH{)}_{2}$ .

Sau phản ứng đốt cháy, ta thu được 0,6*1 + 0,2*2 = 1 mol $C{O}_{2}$.

Vậy, khối lượng $Ca(OH{)}_{2}$ cần để hấp thụ hoàn toàn $C{O}_{2}$ là 1*0,5*74 g/mol = 37 g.

Khối lượng dung dịch C tăng lên 37 g.