tại sao Pb lại không tác dụng với H2SO4 trong bình ắc quy trong khi Pb đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

Trong bình ắc quy, Pb không tác dụng với H2SO4 do môi trường axit mạnh (H2SO4 đặc) làm giảm hoạt động hóa học của Pb. Trong môi trường này, Pb tạo thành lớp PbSO4 bảo vệ bề mặt Pb, ngăn chặn sự tiếp xúc giữa Pb và H2SO4, do đó Pb không phản ứng với H2SO4. Ngoài ra, trong dãy hoạt động hóa học, Pb đứng trước H nhưng chỉ khi nồng độ ion H+ là 1M. Trong bình ắc quy, nồng độ H+ cao hơn nhiều so với 1M nên Pb không thể thay thế H+ trong dung dịch H2SO4.