Tính oxi hoá của KMnO4 phụ thuộc vào môi trường phản ứng: Dùng 3 ống nghiệm mỗi ống đựng khoảng 2 ml dung dịch K2SO3: Ống 1: thêm 0,5 ml giọt dung dịch H2SO4 loãng. Ống 2: thêm 1 ml nước cất. Ống 3...

Ống 1: Trong môi trường axit, KMnO4 có số oxi hoá là +7 sẽ bị khử thành Mn2+ có số oxi hoá là +2. Phương trình phản ứng: 2KMnO4 + 3K2SO3 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Ống 2: Trong môi trường trung tính, KMnO4 có số oxi hoá là +7 sẽ bị khử thành MnO2 có số oxi hoá là +4. Phương trình phản ứng: 3KMnO4 + 5K2SO3 + 2H2O = 5K2SO4 + 3MnO2 + 4KOH Ống 3: Trong môi trường kiềm, KMnO4 có số oxi hoá là +7 sẽ bị khử thành MnO4(2-) có số oxi hoá là +6. Phương trình phản ứng: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O Vậy, tính oxi hoá của KMnO4 phụ thuộc vào môi trường phản ứng. Trong môi trường axit, KMnO4 có số oxi hoá là +7 bị khử thành Mn2+ có số oxi hoá là +2. Trong môi trường trung tính, KMnO4 có số oxi hoá là +7 bị khử thành MnO2 có số oxi hoá là +4. Trong môi trường kiềm, KMnO4 có số oxi hoá là +7 bị khử thành MnO4(2-) có số oxi hoá là +6.