Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen có giá trị âm nhưng vì sao quá trình Haber lại chọn nhiệt độ phản ứng khá cao, vào khoảng 400 – 600 oC.

Quá trình Haber chọn nhiệt độ phản ứng cao vì hai lý do chính: 1. Tốc độ phản ứng: Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là phản ứng bậc hai, nghĩa là tốc độ phản ứng tăng theo nồng độ của các chất phản ứng. Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng cũng tăng. 2. Cân bằng phản ứng: Theo nguyên lý Le Chatelier, khi nhiệt độ tăng, hệ thống sẽ cố gắng giảm nhiệt độ bằng cách dịch cân bằng về phía phản ứng hấp thụ nhiệt. Trong trường hợp này, phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là phản ứng tỏa nhiệt (enthalpy chuẩn âm), nên khi nhiệt độ tăng, cân bằng phản ứng sẽ dịch về phía phản ứng ngược, tức là phân giải ammonia thành nitrogen và hydrogen. Tuy nhiên, khi áp suất tăng, cân bằng phản ứng sẽ dịch về phía phản ứng tạo ra ít mol hơn, tức là phản ứng tổng hợp ammonia. Vì vậy, để tối ưu hóa hiệu suất sản xuất ammonia, quá trình Haber cần một nhiệt độ và áp suất phản ứng cao. Tóm lại, quá trình Haber chọn nhiệt độ phản ứng cao để tăng tốc độ phản ứng và điều chỉnh cân bằng phản ứng sao cho thuận lợi cho việc tổng hợp ammonia.