Sắp xếp các dung dịch: H2SO4, HCl, NaOH, Na2CO3 và Na2SO4 có cùng nồng độ 0,1M theo chiều tăng pH của dung dịch và giải thích bằng số liệu cụ thể thứ tự sắp xếp đó.

Đầu tiên, chúng ta cần hiểu rằng pH là thước đo độ axit hoặc baz của một dung dịch. Dung dịch có pH thấp (dưới 7) thì có tính axit, dung dịch có pH cao (trên 7) thì có tính baz. 1. H2SO4 và HCl: Đây là các axit mạnh, nghĩa là chúng sẽ hoàn toàn ion hóa trong nước để tạo ra H+. Do đó, dung dịch của chúng sẽ có pH thấp nhất. Cụ thể, với nồng độ 0,1M, pH của H2SO4 và HCl sẽ là -log(0,1) = 1. Tuy nhiên, H2SO4 là axit đa chức nên sẽ tạo ra nhiều H+ hơn so với HCl. Do đó, H2SO4 sẽ có pH thấp hơn HCl. 2. Na2SO4: Na2SO4 là muối của axit mạnh H2SO4 và baz mạnh NaOH, do đó dung dịch của nó sẽ có pH = 7 (trung tính). 3. Na2CO3: Na2CO3 là muối của axit yếu H2CO3 và baz mạnh NaOH, do đó dung dịch của nó sẽ có pH > 7. 4. NaOH: NaOH là baz mạnh, nghĩa là nó sẽ hoàn toàn ion hóa trong nước để tạo ra OH-. Do đó, dung dịch của nó sẽ có pH cao nhất. Cụ thể, với nồng độ 0,1M, pOH của NaOH sẽ là -log(0,1) = 1, và do đó pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13. Vậy, thứ tự các dung dịch theo chiều tăng pH là: H2SO4 < HCl < Na2SO4 < Na2CO3 < NaOH.