Cho 7,62 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 110 ml dung dịch CuSO4 1,0M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 7,6 gam hỗn hợp kim loại. Tính phần trăm về khối lượng của Fe trong...

Đầu tiên, ta xác định các phản ứng xảy ra: 1) Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu 2) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Sau phản ứng, lượng Cu tạo thành là 7,6 gam. Do đó, lượng Cu từ CuSO4 đã phản ứng là 7,6 gam. Vì khối lượng mol của Cu là 63,5 gam/mol, nên số mol Cu đã phản ứng là 7,6/63,5 = 0,12 mol. Vì nồng độ CuSO4 là 1,0M, tức là có 1 mol CuSO4 trong 1 lít dung dịch. Do đó, số mol CuSO4 ban đầu là 110/1000 * 1 = 0,11 mol. Vì số mol Cu đã phản ứng (0,12 mol) lớn hơn số mol CuSO4 ban đầu (0,11 mol), điều này cho thấy cả Zn và Fe đều đã phản ứng với CuSO4. Số mol Cu từ phản ứng của Zn là 0,12 - 0,11 = 0,01 mol. Do đó, số mol Zn đã phản ứng cũng là 0,01 mol. Vì khối lượng mol của Zn là 65,38 gam/mol, nên khối lượng Zn đã phản ứng là 0,01 * 65,38 = 0,6538 gam. Do đó, khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là 7,62 - 0,6538 = 6,9662 gam. Cuối cùng, phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là (6,9662/7,62) * 100% = 91,4%.