Cho phương trình hoá học của phản ứng : N2 (k) +3H2(k ) ⇌ 2NH3 (k) (∆H<0) a) Khi tăng nồng độ của khí hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận thay đổi như thế nào? b) Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có...

a) Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nồng độ của một chất tham gia phản ứng, phản ứng sẽ di chuyển theo hướng giảm bớt sự thay đổi đó. Trong trường hợp này, khi tăng nồng độ khí hiđro lên 2 lần, phản ứng thuận (tạo ra NH3) sẽ tăng lên để giảm bớt nồng độ H2. Vì vậy, tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên. b) Để giải quyết phần này, chúng ta cần sử dụng công thức sau: Hiệu suất phản ứng = (Tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng - Tỉ khối hỗn hợp ban đầu) / (Tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng khi phản ứng hoàn toàn - Tỉ khối hỗn hợp ban đầu) Trước tiên, chúng ta cần tính tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng khi phản ứng hoàn toàn. Trong trường hợp này, hỗn hợp chỉ gồm NH3, vì vậy tỉ khối so với He là 2,82. Tiếp theo, chúng ta thay các giá trị vào công thức: Hiệu suất phản ứng = (2 - 1,8) / (2,82 - 1,8) = 0,2 / 1,02 ≈ 0,196 Vì vậy, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là khoảng 19,6%.