Cho V ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch CH3COONa 0,1M thu được dung dịch có pH = 4,74. Tính giá trị của V; biết Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5.

Đầu tiên, ta cần xác định nồng độ của CH3COOH và CH3COONa sau khi trộn. Vì CH3COOH và CH3COONa có cùng nồng độ ban đầu (0,1M), nên sau khi trộn, nồng độ của chúng sẽ là: [CH3COOH] = 0,1V / (V + 100) và [CH3COONa] = 0,1*100 / (V + 100) Tiếp theo, ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch để tính pH của dung dịch sau khi trộn: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Trong đó, [A-] là nồng độ của ion acetat (CH3COO-) từ CH3COONa, và [HA] là nồng độ của axit acetic (CH3COOH). Vì CH3COONa hoàn toàn phân ly, nên [A-] = [CH3COONa]. Thay các giá trị đã biết vào công thức, ta có: 4,74 = -log(1,8.10^-5) + log([CH3COONa]/[CH3COOH]) => log([CH3COONa]/[CH3COOH]) = 4,74 + log(1,8.10^-5) => [CH3COONa]/[CH3COOH] = 10^(4,74 + log(1,8.10^-5)) Giải phương trình này, ta tìm được giá trị của V.