giúp mình với ạ

a) Các phương trình phản ứng dạng ion: - Phần thứ nhất: + $2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2$ (khí) + $2H^+ + HCO_3^- \rightarrow 2H_2O + CO_2$ (khí) - Phần thứ hai: + $2OH^- + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_3^{2-}$ + $OH^- + HCO_3^- \rightarrow H_2O + CO_3^{2-}$ - Phần thứ ba: + $HBr + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaBr + H_2O + CO_2$ (khí) + $HBr + NaHCO_3 \rightarrow NaBr + H_2O + CO_2$ (khí) + $HBr + K_2CO_3 \rightarrow 2KBr + H_2O + CO_2$ (khí) + $HBr + KHCO_3 \rightarrow KBr + H_2O + CO_2$ (khí) b) Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch A và của dung dịch HCl đã dùng: - Theo phương trình phản ứng, ta có: $n_{CO2} = n_{HCl} = n_{CO3^{2-}} + n_{HCO3^-} = \frac{448}{22.4} = 20$ mol - Số mol của kết tủa CaCO3 là: $n_{CaCO3} = \frac{2.5}{100} = 0.025$ mol - Số mol của CO3^{2-} là: $n_{CO3^{2-}} = n_{CaCO3} = 0.025$ mol - Số mol của HCO3^- là: $n_{HCO3^-} = n_{CO2} - n_{CO3^{2-}} = 20 - 0.025 = 19.975$ mol - Số mol của NaOH là: $n_{NaOH} = 0.1 * 0.15 = 0.015$ mol - Số mol của HCO3^- tác dụng với NaOH là: $n_{HCO3^-} = 2 * n_{NaOH} = 0.03$ mol - Số mol của CO3^{2-} tác dụng với NaOH là: $n_{CO3^{2-}} = n_{NaOH} = 0.015$ mol - Số mol của muối khan sau cô cạn là: $n_{muoi} = \frac{8.125}{103} = 0.079$ mol - Số mol của CO3^{2-} và HCO3^- trong phần thứ ba là: $n_{CO3^{2-}} + n_{HCO3^-} = n_{muoi} = 0.079$ mol - Số mol của CO3^{2-} và HCO3^- trong dung dịch A là: $n_{CO3^{2-}} + n_{HCO3^-} = 0.025 + 19.975 + 0.015 + 0.03 + 0.079 = 20.124$ mol - Nồng độ mol của muối trong dung dịch A là: $C_{muoi} = \frac{n_{muoi}}{V} = \frac{20.124}{0.6} = 33.54$ M - Số mol của HCl là: $n_{HCl} = n_{CO2} = 20$ mol - Nồng độ mol của HCl là: $C_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{V} = \frac{20}{0.1} = 200$ M