Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 25 a.Xác định số hiệu của X và Y. b.Viết cấu hình electron nguyên tử X,Y và ion tạo ra bởi X,Y.

Ta có thể suy ra được hai nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 và 13 hoặc 13 và 12. Điều này dựa trên quy tắc là tổng số điện tích hạt nhân của hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì bằng hai lần số hiệu nguyên tử của nguyên tố ở giữa chúng. Ví dụ, nếu X và Y đứng ở chu kì 3, thì nguyên tố ở giữa chúng là Natri (Na) có số hiệu nguyên tử là 11, do đó tổng số điện tích hạt nhân của X và Y bằng 2 x 11 = 22. Nhưng ta biết rằng tổng số điện tích hạt nhân của X và Y bằng 25, do đó X và Y phải đứng ở chu kì 2, và nguyên tố ở giữa chúng là Beryllium (Be) có số hiệu nguyên tử là 4, do đó tổng số điện tích hạt nhân của X và Y bằng 2 x 4 = 8. Vậy X và Y có số hiệu nguyên tử lớn hơn 8 và nhỏ hơn 18 (số hiệu nguyên tử của Argon - nguyên tố cuối cùng của chu kì 2). Do đó, X và Y chỉ có thể là Magnesium (Mg) và Nhôm (Al) hoặc ngược lại.

- Cấu hình electron nguyên tử X, Y và ion đơn thường tạo ra khi chúng tham gia phản ứng hóa học có thể được viết như sau:

| Nguyên tố | Số hiệu nguyên tử | Cấu hình electron nguyên tử | Ion đơn thường tạo ra | Cấu hình electron ion đơn |

|:---------:|:-----------------:|:---------------------------:|:-----------------------:|:-------------------------:|

| X = Mg  | 12        | [Ne] 3s²          | Mg²⁺          | [Ne]           |

| Y = Al  | 13        | [Ne] 3s² 3p¹        | Al³⁺          | [Ne]           |

Hoặc:

| Nguyên tố | Số hiệu nguyên tử | Cấu hình electron nguyên tử | Ion đơn thường tạo ra | Cấu hình electron ion đơn |

|:---------:|:-----------------:|:---------------------------:|:-----------------------:|:-------------------------:|

| X = Al  | 13        | [Ne] 3s² 3p¹        | Al³⁺          | [Ne]           |

| Y = Mg  | 12        | [Ne] 3s²          | Mg²⁺          | [Ne]           |