Nhiệt phân potassium chlorate (KClO3) thu được potassium chloride (KCl) và khí oxygen theo sơ đồ phản ứng: KClO3->KCl+O2 a, Hoàn thành sơ đồ của phản ứng trên b, Nếu đem nung 36,75 gam thì thu được b...

a, Sơ đồ phản ứng đã được hoàn thành như sau: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 b, Để tính được số mol khí oxygen thu được, ta cần biết khối lượng mol của KClO3 và tỉ lệ mol giữa KClO3 và O2 trong phản ứng. - Khối lượng mol của KClO3 = khối lượng molar / số mol = 122.55 g/mol / 1 mol = 122.55 g/mol - Tỉ lệ mol giữa KClO3 và O2 là 2:3, nghĩa là 2 mol KClO3 tạo ra 3 mol O2. Vì vậy, số mol O2 thu được từ 36.75 gam KClO3 là: mol O2 = (36.75 g KClO3) x (1 mol KClO3 / 122.55 g KClO3) x (3 mol O2 / 2 mol KClO3) = 0.449 mol O2 Để tính thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn, ta sử dụng công thức: V = nRT/P Trong đó: - V là thể tích khí oxygen (ở đơn vị ml) - n là số mol khí oxygen - R là hằng số khí lí tưởng (0.0821 L.atm/mol.K) - T là nhiệt độ (ở đơn vị Kelvin) - P là áp suất (ở đơn vị atm) Ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ là 25 độ C = 298 K và áp suất là 1 bar = 1 atm. V = (0.449 mol) x (0.0821 L.atm/mol.K) x (298 K) / (1 atm) = 10.7 L = 10700 ml Vậy, khi nung 36.75 gam KClO3, ta thu được 10700 ml khí oxygen ở điều kiện chuẩn.