bài 1 : Hòa tan 0,56 g Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ a. viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra b. tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

a. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra là: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 b. Để tính khối lượng muối tạo thành, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Fe và FeSO4. Ta biết rằng FeSO4 có công thức phân tử là FeSO4.7H2O, nghĩa là mỗi phân tử FeSO4 cần 7 phân tử H2O. Vì vậy, tỉ lệ mol giữa Fe và FeSO4 là 1:1. Với khối lượng Fe ban đầu là 0,56 g, ta có thể tính được khối lượng muối tạo thành bằng cách chuyển đổi khối lượng từ Fe sang FeSO4. Do tỉ lệ mol giữa Fe và FeSO4 là 1:1, nên khối lượng muối tạo thành cũng là 0,56 g. Để tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn, ta cần biết số mol của H2. Với phương trình phản ứng trên, ta thấy rằng tỉ lệ mol giữa Fe và H2 là 1:1. Vì vậy, số mol H2 sinh ra cũng là 0,56 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 22,4 lít. Vì vậy, thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là: V = số mol x thể tích molar V = 0,56 mol x 22,4 l/mol V = 12,544 lít Vậy, khối lượng muối tạo thành là 0,56 g và thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 12,544 lít.