Hãy dựa vào hình học phân tử để dự đoán các phân tử sau phân cực hay không phân cực: N2O, PF3, H2S, CCl4, H2O, CHCl3

Để dự đoán tính phân cực của các phân tử, chúng ta cần xem xét hình học phân tử và sự phân bố các nguyên tử trong phân tử. 1. N2O: Phân tử N2O có hình dạng tuyến tính, với hai nguyên tử nitơ (N) nằm ở hai đầu và một nguyên tử oxi (O) ở giữa. Do không có sự chênh lệch điện tích lớn giữa các nguyên tử, N2O không phân cực. 2. PF3: Phân tử PF3 có hình dạng pyramidal, với nguyên tử phospho (P) ở trung tâm và ba nguyên tử fluo (F) xung quanh. Vì có sự chênh lệch điện tích giữa P và F, PF3 là một phân tử phân cực. 3. H2S: Phân tử H2S có hình dạng góc, với nguyên tử lưu huỳnh (S) ở trung tâm và hai nguyên tử hydro (H) xung quanh. Vì có sự chênh lệch điện tích giữa S và H, H2S là một phân tử phân cực. 4. CCl4: Phân tử CCl4 có hình dạng tetrahedral, với nguyên tử cacbon (C) ở trung tâm và bốn nguyên tử clo (Cl) xung quanh. Vì không có sự chênh lệch điện tích giữa các nguyên tử, CCl4 không phân cực. 5. H2O: Phân tử H2O có hình dạng góc, với nguyên tử oxi (O) ở trung tâm và hai nguyên tử hydro (H) xung quanh. Vì có sự chênh lệch điện tích giữa O và H, H2O là một phân tử phân cực. 6. CHCl3: Phân tử CHCl3 có hình dạng tetrahedral, với nguyên tử cacbon (C) ở trung tâm và ba nguyên tử clo (Cl) và một nguyên tử hydro (H) xung quanh. Vì có sự chênh lệch điện tích giữa C và Cl, CHCl3 là một phân tử phân cực. Tóm lại: - Phân tử PF3, H2S, H2O và CHCl3 là phân tử phân cực. - Phân tử N2O và CCl4 không phân cực.