các bước tính nồng độ pH của bài toán có dư

Để tính nồng độ pH của một bài toán có dư, ta cần làm các bước sau: 1. Xác định các chất trong bài toán: Xác định chất acid và chất bazơ trong phản ứng. 2. Viết phương trình phản ứng hóa học: Viết phương trình phản ứng giữa acid và bazơ để tạo ra muối và nước. 3. Xác định số mol của chất acid và chất bazơ: Dựa vào thông tin về khối lượng hoặc thể tích của chất acid và chất bazơ, tính số mol của chúng bằng cách sử dụng công thức n = m/M hoặc n = V/C, trong đó n là số mol, m là khối lượng, M là khối lượng mol, V là thể tích và C là nồng độ. 4. Xác định chất dư: So sánh số mol của chất acid và chất bazơ để xác định chất dư. Chất dư là chất còn lại sau khi phản ứng hoàn toàn. 5. Tính nồng độ pH: Dựa vào chất dư, tính nồng độ pH bằng cách sử dụng công thức pH = -log[H+], trong đó [H+] là nồng độ ion hydro. Ví dụ: Giả sử có phản ứng giữa 50 ml dung dịch HCl 0.1 M và 30 ml dung dịch NaOH 0.2 M. Ta có phương trình phản ứng: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Số mol của HCl = V x C = 50 ml x 0.1 M = 0.005 mol. Số mol của NaOH = V x C = 30 ml x 0.2 M = 0.006 mol. Vì số mol của NaOH lớn hơn số mol của HCl, nên HCl là chất dư. Để tính nồng độ pH, ta sử dụng công thức pH = -log[H+]. Trong trường hợp này, [H+] được xác định bởi số mol của chất dư, tức là HCl. Vì HCl là acid mạnh, nên nồng độ ion hydro (H+) sẽ bằng số mol của HCl. Do đó, [H+] = 0.005 mol. Tính pH = -log(0.005) = 2.3. Vậy, nồng độ pH của bài toán có dư là 2.3.