hãy nêu cách pha chế 200ml dung dịch h2so4 0,3M từ dd h2so4 98%(biết d=1,83 g/ml)

Question

TranDinh · Accepted Answer

$n_{H_{2} SO_{4}} =0,3.0,2=0,06\ mol$

$\Rightarrow m_{H_{2} SO_{4}} =0,06.98=5,88\ g$

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}} .100\Rightarrow m_{dd} =\frac{m_{ct} .100}{C\%} =\frac{5,88.100}{98} =6\ g$

$d=\frac{m_{dd}}{V_{dd}} \Rightarrow V_{dd} =\frac{m_{dd}}{d} =\frac{6}{1,83} =3,28\ ml$

Cách pha:

- Chuẩn bị cốc đựng dung tích 200 ml, có chia vạch, có sẵn nước

- Lấy 3,28 ml dung dịch $H_2SO_4$ 98% cho từ từ vào cốc

- Khuấy đều, thêm nước đến vạch 200 ml

Timi · Answer

Để pha chế dung dịch H2SO4 0,3M từ dung dịch H2SO4 98%, ta cần tính toán số lượng dung dịch H2SO4 98% và nước cần sử dụng.

Bước 1: Tính số mol H2SO4 cần có trong dung dịch:
- Điều kiện: C(H2SO4) = 0,3 M
- Thể tích dung dịch cần pha chế: V = 200 ml = 0,2 L
- Số mol H2SO4 (n) = C x V = 0,3 x 0,2 = 0,06 mol

Bước 2: Tính khối lượng H2SO4 cần có trong dung dịch:
- Khối lượng riêng của dung dịch H2SO4 98% (d) = 1,83 g/ml
- Thể tích dung dịch H2SO4 cần tìm (V&#x27;) = V x (100 - %H2O)/100
= 0,2 x (100 - 98)/100 = 0,004 L

- Khối lượng H2SO4 trong dung dịch (m) = V&#x27; x d
= 0,004 x 1,83 = 0,00732 g

Bước 3: Tính thể tích nước cần thêm vào:
- Thể tích nước cần thêm vào (V&#x27;&#x27;) = V - V&#x27;
= 0,2 - 0,004 = 0.196 L

Vậy, để pha chế dung dịch H2SO4 0,3M từ dung dịch H2SO4 98%, ta cần lấy 0,00732 g dung dịch H2SO4 98% và thêm vào 0,196 L nước.

호앙 · Answer

{"userId":5184412,"userName":"blox fruit"}Để pha chế 200ml dung dịch H2SO4 0,3M từ dung dịch H2SO4 98%, ta cần tính toán số lượng dung dịch H2SO4 98% cần sử dụng.
Bước 1: Xác định số mol H2SO4 cần có trong dung dịch 0,3M:

Công thức tính số mol: mol = M * V
Trong đó, M là nồng độ mol/lit và V là thể tích dung dịch (lit).
Số mol H2SO4 cần có = 0,3 * 0,2 (vì thể tích dung dịch cần pha chế là 200ml = 0,2 lit) = 0,06 mol.

Bước 2: Tính khối lượng H2SO4 98% cần sử dụng:

Công thức tính khối lượng: khối lượng = số mol * khối lượng mol.
Khối lượng mol H2SO4 = 98g/mol (tính theo khối lượng mol của H2SO4).
Khối lượng H2SO4 98% cần sử dụng = 0,06 * 98 = 5,88g.

Bước 3: Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% cần sử dụng:

Công thức tính thể tích: thể tích = khối lượng / mật độ.
Mật độ H2SO4 98% = 1,83 g/ml (theo đề bài).
Thể tích dung dịch H2SO4 98% cần sử dụng = 5,88 / 1,83 = 3,21 ml.

Bước 4: Pha chế dung dịch:

Lấy 3,21 ml dung dịch H2SO4 98% và thêm nước vào để đạt tổng thể tích 200ml.

Vậy, để pha chế 200ml dung dịch H2SO4 0,3M từ dung dịch H2SO4 98%, ta cần lấy 3,21 ml dung dịch H2SO4 98% và thêm nước vào để đạt tổng thể tích 200ml.

ZenoVn · Answer

{"userId":5184412,"userName":"blox fruit"}

Để pha chế 200ml dung dịch H2SO4 0,3M từ dung dịch H2SO4 98%, ta cần tính toán lượng dung dịch H2SO4 98% cần sử dụng.

Bước 1: Xác định số mol H2SO4 cần có trong dung dịch.

Số mol H2SO4 = n = C * V

Trong đó:

C là nồng độ mong muốn của dung dịch H2SO4 (0,3M)

V là thể tích dung dịch H2SO4 cần pha chế (200ml)

n = 0,3 mol/L * 0,2 L = 0,06 mol

Bước 2: Xác định khối lượng H2SO4 98% cần sử dụng.

Khối lượng H2SO4 = m = n * M

Trong đó:

M là khối lượng mol của H2SO4 (98 g/mol)

m = 0,06 mol * 98 g/mol = 5,88 g

Bước 3: Xác định thể tích dung dịch H2SO4 98% cần sử dụng.

Thể tích dung dịch H2SO4 = V = m / ρ

Trong đó:

ρ là mật độ của dung dịch H2SO4 98% (1,83 g/ml)

V = 5,88 g / 1,83 g/ml ≈ 3,21 ml

Vậy, để pha chế 200ml dung dịch H2SO4 0,3M từ dung dịch H2SO4 98%, ta cần lấy khoảng 3,21ml dung dịch H2SO4 98% và thêm nước để đạt tổng thể tích là 200ml.