Đốt hỗn hợp gồm 3,36 lít khí H2 và 2,24 lít Cl­2 trong bình kín. Cho sản phẩm qua 92,7 gam dung dịch HCl 3,65%. Tính C% của dung dịch HCl sau cùng. (các khí ở đktc)

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của H2 và Cl2 trong hỗn hợp ban đầu. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở ĐKTC có thể chiếm một thể tích là 22,4 lít. Vì vậy, số mol H2 trong hỗn hợp ban đầu là: n(H2) = V(H2) / V(mol) = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol Tương tự, số mol Cl2 trong hỗn hợp ban đầu là: n(Cl2) = V(Cl2) / V(mol) = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol Theo phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl Ta thấy rằng tỉ lệ phản ứng giữa H2 và Cl2 là 1:1. Do đó, số mol HCl tạo thành sau phản ứng cũng là 0,1 mol. Tiếp theo, ta tính khối lượng của dung dịch HCl sau cùng bằng công thức: m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) Trong đó: - n(HCl): số mol HCl - M(HCl): khối lượng riêng của HCl (g/mol) Mặt khác, ta biết rằng dung dịch HCl có nồng độ là 3.65%, tức là có 3.65 g HCl trong mỗi 100 g dung dịch. Vì vậy, khối lượng HCl trong dung dịch là: m(HCl) = 92.7 * (3.65 / 100) = 3.38 g Vậy, ta có: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3.38 / 36.5 = 0.0926 mol Cuối cùng, ta tính C% của dung dịch HCl sau cùng bằng công thức: C% = (n(HCl) / V(dung dịch)) * 100 Trong đó: - n(HCl): số mol HCl - V(dung dịch): thể tích dung dịch HCl sau cùng (lít) Vì phản ứng tạo thành HCl là hoàn toàn, nên số mol HCl sau cùng sẽ bằng số mol Cl2 ban đầu. Do đó, C% của dung dịch HCl sau cùng là: C% = (0.0926 / (3.36 + 2.24)) * 100 ≈ 2.46% Vậy, C% của dung dịch HCl sau cùng là khoảng 2.46%.