cho 4,958 lít khí CO2 ở 25 độ c , 1bar tác dụng vừa đủu với 100ml dung dịch Ca(OH)2 a) nêu hiện tượng và viết pthh b) tính nồng độ mol dung dịch base cần dùng

a) Hiện tượng: Khi khí CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, sẽ tạo ra kết tủa trắng của CaCO3. Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O b) Để tính nồng độ mol dung dịch base cần dùng, ta cần xác định số mol CO2 trong 4,958 lít khí CO2. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể chiếm một thể tích là 22.4 lít. Vậy số mol CO2 trong 4,958 lít là: n = V/22.4 = 4,958/22.4 ≈ 221 mol Do phản ứng vừa đủ nên số mol dung dịch Ca(OH)2 cần dùng cũng bằng số mol CO2 đã tính được. Vậy nồng độ mol dung dịch base cần dùng là khoảng 221 mol/lit.