câu 1. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau: C2H2 + O2 → CO2 + H2O. Nếu có 18 kg C2H6 thì nhiệt tỏa ra là bao nhiêu. Cho nhiệt tạo thành của C2H6; -84,7, CO2; -393,5, H2O; -291,8. câu 2. Cân bằng...

Câu 1: Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng, ta sử dụng định lý Hess: ΔH = Σ(ΔH sản phẩm) - Σ(ΔH chất ban đầu) ΔH = [(-393,5) + (-291,8)] - [0 + (-84,7)] ΔH = -685 kJ/mol Với 18 kg C2H6 (C2H6 là etan, không phải C2H2), ta cần chuyển từ kg sang mol bằng cách chia cho khối lượng mol của C2H6 (30 g/mol): 18 kg = 18000 g n(C2H6) = 18000 g / 30 g/mol = 600 mol Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 18 kg C2H6: Q = n * ΔH Q = 600 mol * (-84,7 kJ/mol) Q = -50820 kJ Vậy nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 18 kg C2H6 là -50820 kJ. Câu 2: Phương trình đã cho: ZnS + O2 → ZnO + SO2 Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo quy tắc sau: 1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất ban đầu và sản phẩm. 2. Sắp xếp các phản ứng oxi hóa khử sao cho số electron mất và nhận bằng nhau. 3. Kết hợp các phản ứng để loại bỏ các chất trung gian. Câu 3: Theo phản ứng đã cho: N₂ + 3H₂ → NH₃ Ta có: ΔHo = -92 kJ/mol N≡N (946 kJ/mol), H–H (436 kJ/mol) Tính năng lượng liên kết của N–H: ΔHo(N–N) + ΔHo(H–H) - ΔHo(N-H) = ΔHo(phản ứng) 946 + (3*436) - x = -92 x ≈ -(946 + (3*436) +92) x ≈ -(946+1308+92) x ≈ -(2346+92) x ≈ -2438 kJ/mol Vậy năng lượng liên kết của N-H là khoảng -2438 kJ/mol.