cho 6,3g hỗn hợp A gồm 2 kim loại al và mg tác dụng hết với hcl, sau phản ứng thu được 7,437 lit khí h2(dkc) a. tính khối mỗi kim loại trong hỗn hợp A b.lượng khí h2 thu được ở trên đem khử 48g fe2o3....

a. Bước 1: Tính số mol H2 đã phát sinh Vì 1 mol H2 chiếm 22,4 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn), nên số mol H2 phát sinh là: n(H2) = V(H2)/V(mol) = 7,437/22,4 ≈ 0,3325 mol Bước 2: Xây dựng phương trình phản ứng giữa kim loại và axit HCl Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Al + 3HCl → AlCl3 + H2 Bước 3: Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A Gọi x là khối lượng Mg trong hỗn hợp A, y là khối lượng Al trong hỗn hợp A. Ta có hệ phương trình: x + y = 6,3 (1) 24x/24 + 27y/27 = n(Al) + n(Mg) = n(H2) = 0,3325 (2) Giải hệ phương trình ta được x ≈ 1,05 g và y ≈ 5,25 g. b. Bước 1: Xác định số mol Fe cần thiết để khử hoàn toàn Fe2O3 Fe2O3 + 3Fe → 3FeO FeO + Fe → Fe2O3 Theo phản ứng ta thấy cần tới ba mol Fe để khử một mol Fe2O3. Số mol Fe cần thiết để khử hoàn toàn Fe2O3 là: n(Fe) = m(Fe2O3)/(160+56*3) * 3 =48/(160+56*3)*3 ≈0.15mol Bước 2: Tính khối lượng Fe thu được Do hiệu suất phản ứng đạt được chỉ là 80%, nên khối lượng Fe thu được sẽ là: m(Fe) = n(Fe)*M(Fe)*hiệu suất=0.15*56*0.8=6.72g Vậy khối lượng Fe thu được sau khi cho tác dụng với HCl là khoảng khoảng6.72 gam.