Câu 4. X là một nguyên tố ở ô số 13, thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. Hãy xác định điện tích hạt nhân, số electron, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng của X. Cho biết tên, kí hi...

Câu 4: - Điện tích hạt nhân của nguyên tố X: +13 - Số electron: 13 electron - Số lớp electron: 3 lớp electron - Số electron lớp ngoài cùng của X: 3 electron Tên: Nhôm (Aluminum) Kí hiệu: Al Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của Al: 13 Al 27 | 14 P | N 2.8.3| Câu 5: Nguyên tố Y có điện tích hạt nhân là 15+, có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng chứa 5e. Vậy Y thuộc về nguyên tố Phosphorus (P) với kí hiệu là P. Câu 6: (a) Khối lượng phân tử của hợp chất = (khối lượng nguyên tử X * số nguyên tử X) + (khối lượng nguyên tử O * số nguyên tử O) = (khối lượng nguyên tử X * 3) + (khối lượng nguyên tử O * 4) = (khối lượng phân tử của X * số mol X) + (khối lượng phân tử của O * số mol O) (b) Tính khối lượng phân tử của hợp chất: Khối lượng phân tử của hợp chất = khối lượng phân tử copper * 3,625 Tìm khối lượng phân tử của copper trước: Khối lượng molar của copper = 63,55 g/mol Khối lượng phân tử của copper = khối lượng molar * số mol = 63,55 g/mol Vậy khối lượng phân tử của hợp chất = khối lượng phân tử copper * 3,625 (c) Tìm nguyên tố X: Ta biết rằng hợp chất này có liên kết với oxygen, do đó ta xác định được rằng X là Boron với kí hiệu B. Câu 7: Để viết công thức hóa học và tính khối lượng phân tử, cần biết thông tin chi tiết về các hợp chất cụ thể. Bạn có thể cung cấp thông tin chi tiết để giúp tôi giải quyết từng trường hợp cụ thể.