Nung nóng hỗn hợp gồm 0,4 mol N₂ và 1,6 mol H2 trong bình kín (có xúc tác) chất mới tạo thành là khí NH3. Sau khi dừng phản ứng thu được 1,8 mol hỗn hợp khí. Tính hiệu suất của phản ứng.

Để tính hiệu suất của phản ứng, ta cần xác định số mol NH3 tạo thành từ hỗn hợp ban đầu và so sánh với số mol NH3 thu được thực tế. Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 theo phương trình: N2 + 3H2 → 2NH3 Theo phương trình này, mỗi mol N2 tạo ra 2 mol NH3, và mỗi mol H2 cũng tạo ra 2 mol NH3. Vậy tỷ lệ số mol N2 và H2 để tạo ra NH3 là 1:3. Từ thông tin đã cho, ta có: - Số mol N₂ ban đầu = 0,4 mol - Số mol H₂ ban đầu = 1,6 mol - Tổng số mol ban đầu = 0,4 + 1,6 = 2,0 mol Vì tỷ lệ số mol N₂ và H₂ để tạo ra NH₃ là 1:3 nên ta giả sử toàn bộ N₂ phản ứng hết. Khi đó số mol H₂ cần để phản ứng với toàn bộ N₂ là: (0.4 mol N₂) * (3/1) = 1.2 mol H₂ Như vậy sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số lượng khí còn lại trong bình sẽ là: Số lượng khí còn lại = Tổng số khí ban đầu - Số khí đã phản ánh = (0.4 + 1.6) - (0.4 + 1.2) = (0.4 + 1.6) - (0.4 + (0.4*3)) = (0.4 + 1.6) - (0.4 + 1.2) = (0.4 + 1.6) - (0.4 + (0.4*3)) = (0.4 + 1.6) - (0.4 + 1.2) = (0+16)-((04+12)=18-16=02mol Hiệu suất của phản ánh được tính bằng công thức: Hiệu suất (%) = Số mole NH₃ thu được / Số mole NH₃ lý thuyết *100% = ((số mole nhận được)/(số mole nhận được)) *100% =(18/20)*100%=90% Vậy hiệu suất của phản ánh là: 90%