Câu 11: Cho V L khí Cl2 (đkc) hấp thụ hết vào dung dịch NaOH ở 100°C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 17,55 gam NaCl. Giá trị của V la?
Câu 102: Cho 16,1135 L khi Cl₂ (dkc) đi qua 0.5 L dung dịch KOH ở 100 °C. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCI. Dung dịch KOH trên có nồng độ là ?

Question

lanbao5 · Accepted Answer

Câu 11:

Ta có:
$\displaystyle Cl_{2} +2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_{2} O$
$\displaystyle n_{NaCl} =\frac{17,55}{23+35,5} =0,3( mol)$
Theo PTHH có: $\displaystyle n_{Cl_{2}} =n_{NaCl} =0,3( mol)$
$\displaystyle \Longrightarrow V_{Cl_{2}} =0,3.24,79=7,437( l)$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương trình hóa học của phản ứng giữa khí Cl2 và dung dịch NaOH:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Bước 1: Tính số mol NaCl được tạo ra từ phản ứng:
17,55 gam NaCl tương đương với:
n = m/M = 17,55/58,5 = 0,3 mol

Bước 2: Sử dụng phương trình phản ứng để tính số mol Cl2 đã tham gia vào phản ứng:
Theo phương trình:
1 mol Cl2 tạo ra 1 mol NaCl
Vậy số mol Cl2 cần thiết là 0,3 mol.

Bước 3: Sử dụng định luật Avogadro để tính thể tích khí Cl2 (ở điều kiện tiêu chuẩn):
V = nRT/P
   = (0,3 x 0,0821 x (273+100))/1
   ≈ 7,8 L

Vậy giá trị của V là khoảng 7,8 L.

Đối với câu hỏi thứ hai:

Ta có phương trình hóa học của phản ứng giữa khí Cl₂ và dung dịch KOH như sau:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Số mol KCl được tạo ra từ phản ứng là:
37.25g / (39.09g/mol +35.45g/mol) = ~0.5mol

Số mol Cl₂ cần thiết cho phản ứng là gấp đôi số mol KCl:
Nên số mol Cl₂ cần thiết cho phản ứng là: 
0.5mol *2=1mol

Dựa vào định luật Avogadro ta có thể tính được thể tích khí clorin cần thiết cho pthuc này.
V= nRT/P
=(1*0.0821*373)/1
=30.6L

Dung dịch KOH có nồng độ là khoảng ~30.6 L.

Câu 11: Cho V L khí Cl2 (đkc) hấp thụ hết vào dung dịch NaOH ở 100°C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 17,55 gam NaCl. Giá trị của V la? Câu 102: Cho 16,1135 L khi Cl₂ (dkc) đi qua 0.5 L dun...