Thể tích của 1,6g CH4 ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 2,8 lít. B. 6,72 lit. C. 2,24 lit. D. 3,36 lit

Để giải bài toán này, chúng ta sử dụng công thức tính thể tích của khí ở điều kiện tiêu chuẩn (STP): V = nRT/P Trong đó: V = thể tích của khí (ở đơn vị lít) n = số mol của khí R = hằng số khí lý tưởng (0.0821 L.atm/mol.K) T = nhiệt độ tuyệt đối (K) ở STP (273 K) P = áp suất (ở đơn vị atm) ở STP (1 atm) Đầu tiên, chúng ta cần chuyển đổi số mol của CH4 từ gram sang mol. Để làm điều này, chúng ta sử dụng khối lượng phân tử của CH4 để tính: Khối lượng phân tử của CH4 = 12 (C) + 4(1) = 16 g/mol Số mol CH4 = Khối lượng / Khối lượng phân tử = 1.6 g / 16 g/mol = 0.1 mol Bây giờ, chúng ta có thể sử dụng công thức trên để tính thể tích: V = nRT/P = (0.1 mol)(0.0821 L.atm/mol.K)(273 K)/(1 atm) ≈ 2.24 lit Vậy nên, thể tích của 1,6g CH4 ở điều kiện tiêu chuẩn là C. 2,24 lit.