*Giúp mình với!

Câu 1: - Khái niệm: + Base: Là chất có khả năng tạo ra ion hydroxide (OH-) khi tan trong nước. + Kiềm: Là hợp chất của base với kim loại hoặc amoniac. + Oxide: Là hợp chất của oxi với một nguyên tố hoặc nhóm nguyên tố khác. Ví dụ: + Base: NaOH (Natri hidroxit) + Kiềm: Na2CO3 (Natri cacbonat) + Oxide: Fe2O3 (Sắt(III) oxit) Câu 2: - Vai trò và cách phân loại phân bón hóa học: Phân bón hóa học được phân loại theo thành phần chứa các nguyên tố dinh dưỡng như đạm, lân, kali và tỷ lệ phối trộn giữa các nguyên tố này để cung cấp dinh dưỡng cho cây trồng. - Phân đạm (NH4NO3): Cung cấp nitơ cho cây trồng, thúc đẩy sự phát triển của lá và thân cây. - Phân lân (Ca(H2PO4)2): Cung cấp lân cho cây trồng, giúp tăng cường sự phát triển của rễ và quả. - Phân kali (KCl): Cung cấp kali cho cây trồng, giúp tăng cường sự chịu nhiệt và kháng bệnh. Câu 3: - Muối tan: NaCl, KNO3 - Muối không tan: AgCl, PbSO4 Câu 4: - Giải thích và tính toán: Công thức muối khan sau phản ứng là $FeSO_4$. Theo đó ta có phương trình phản ứng là $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$ Theo đó ta có số mol $H_2SO_4 = V \times M = 0.05 \times 1 = 0.05$ mol Ta suy ra số mol Fe là số mol H2SO4/1 =0.05/1=0.05mol Khối lượng mol của Fe là a/M=0.05/56=0.0008929mol Khối lượng a=56*0.0008929=0.05004g Vậy giá trị của a là khoảng 0.050 g. Câu 5: - Tính toán: Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo công thức sau: $NaCl + AgNO3 \rightarrow AgCl + NaNO3$ Theo đó ta có số mol NaCl = V * M = 20 *1 /1000 =0.02 mol Do phản úng xảy ra hoàn toàn nên khối lượng kết tủa AgCl sinh ra là khối lượng mol của AgCl = số mol NaCl =0.02*143=2.86g Vậy khối lượng kết tủa tạo thành là khoảng 2.86 g. Câu 6: a) Tính m: Phương trình phản ứng là $Zn + HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$ Theo PTHH ta có số mol Zn = số mol HCL/1=73/22,5=3,24444444mol Khối lượng m gam Zn => m=aM => m=65*3,24444444=>211g b) Tính nồng độ % dd HCL: Nồng độ % dd HCL=(số ml KOH * M KOH)/(V dd HCL)=15*1,5/(300*22,5)=10% Câu7: Tính toán: Phương trình phản úng là $KOH+HCl\rightarrow KCl+H_20$ Số mol KOH=số ml KOH*M KOH=(300*1)/1000=0,45mol Số ml KOH cần dùng=(số ml dd HCL*Mdd HCL)/MKOH=(300*0,5)/1,5=100ml Vậy cần dùng khoảng150ml dung dịch KOH để trung hòa hết dung dịch HCL. Câu8: a) Tính toán: Phương trình phản úng là $Fe+2Hcl\rightarrow Fecl_2+H_20$ Sau p/u thu được khí Cl => Fe+Cu^++->Fe^++Cu =>n(Fe)=n(Cl)=4958/(22,414)=221mol =>m(Fe)=56*221=12376g b) Tính nồng độ dd HCL đã dùng: Nồmg độ % dd HCL=n(Fe)*M(Hcl)/V(dd)=(221*36)/(200*22,5)=11% Câu9: a) Chọn thuốc thử để nhận biết các chất trên là BaCl₂. Cách tiến hành: Thêm từ từ dung dịch BaCl₂ vào từng dung dịch để quan sát sự xuất hiện của kết tủa hay không. b) Nhận biết các chất rắn bằng thuốc thử Ba(NO₃)₂. Cách tiến hành: Thêm từ từ dung dịch Ba(NO₃)₂ vào từng dung dịch rắn để quan sát sự xuất hiện của kết tủa hay không. Câu10: a)$~MgO+H₂SO₄→MgSO₄+H₂O$ b)$~KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂O$ c)$~Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+NaOH$ d)$Cu→CuO→CuSO₄→CuCl₂→Cu(OH)₂→Cu(NO₃)_2→Cu$ Câu11: a)$~BaCl_2+Na_{2} SO_{4} →BaSO_{4}↓+NaCI$ b)$~NaCI+AqAgNO_{3} →AgCI↓+NaNO_{3}$ c)$~Al_{2} O_{3}+3HCI →AlCI_{3}↓+3HOI$ d)$~K_{2} CO_{3}+Ca(OHI)_ {12 } →CaCO _{12 } ↓+_ {12 } KI$ Câu12: a) Dung dich NaHSO⁴ và Ba(NO⁴ )² không có hiện tượ ng gì xả y ra vì là các muối tan trong nước và không có phép xả y nào xả y ra với nó. b) Khi nhỏ dung dich \(Ba(NO³)_²\) vào dung dich \(Na²So³\) thì sẽ thấ y hiện tượ ng két tua baari sunfua và két tua sunfua cuarium sunfua theo pt hh sau : \(Ba(NO³)_²(aq)+Na²So³(aq)\to BaSo³(s)+\(No³)_²(aq)\).