Câu 61. Tính khối lượng muối thu được khi tiến hành phản ứng giữa 11,2 gam iron với lượng dư khí chlorine? Câu 62. Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm zinc và aluminium trong khí chlorine dư. Sau khi các p...

Câu 61: Phản ứng giữa iron và khí chlorine là: Fe + Cl2 -> FeCl2 Theo phản ứng, ta thấy 1 mol iron phản ứng với 1 mol Cl2 để tạo ra 1 mol FeCl2. Đầu tiên, ta cần chuyển đổi số mol của iron từ đơn vị gam sang đơn vị mol bằng cách chia cho khối lượng mol của iron (56 g/mol): n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 mol Vì phản ứng xảy ra với lượng dư khí chlorine nên muối thu được sẽ là FeCl2. Khối lượng muối thu được có thể tính bằng cách nhân số mol của iron đã phản ứng với khối lượng mol của FeCl2 (mỗi FeCl2 có khối lượng mol là (55.85 + 35.45) g/mol): m(FeCl2) = n(Fe) * M(FeCl2) = 0,2 * (55,85 + 35,45) = 18,66 g Vậy khối lượng muối thu được khi tiến hành phản ứng giữa iron và lượng dư khí chlorine là: 18,66 gam. Câu trả lời: Khối lượng muối thu được là 18,66 gam. Câu 62: Phản ứng giữa zinc và aluminium trong khí chlorine dư là: Zn + Cl2 -> ZnCl2 Al + Cl2 -> AlCl3 Ta cần tìm thể tích khi chlorine đã phản ứng. Để làm điều này, ta cần biết số mol của zinc và aluminium trong hỗn hợp ban đầu. Đầu tiên, ta cần chuyển đổi số mol của hỗn hợp từ đơn vị gam sang đơn vị mol bằng cách chia cho tổng khối lượng mol của zinc và aluminium (65 g/mol và 27 g/mol): n(Zn+Al) = m(Zn+Al) / (M(Zn)+M(Al)) =11.9 / (65+27)=0.119/92=0.1295mol Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp muối có tổng khối lượng là: m(muối)=40.3g Từ đó suy ra số mol của muối: n(muối)=m(muôi)/M(muôi)=40.3/(65+71)=0.308mol Do pứ xảy ra hoàn toàn nên theo quy luật bảo toàn nguyên tố clorin: x+y=0.308 và x+3y=0.1295 Giải hệ pt ta có x=0.0925mol; y=0.2155mol Vậy theo pt trên thì số mlít clo đã phản úrng sẽ bằng : V=nRT/P=(0.0925+3*0.2155)*8*273/101325=4l Câu trả lời: Thể tích khi clo đã phản úrng sẽ bằng :4l