Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 bằng khí H2 (dư) ở nhiệt độ cao , thu được 0,12 mol khí H2O. Giá trị của m là A. 7,2 B.6,4 C. 6,72 D. 5,6

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương trình hóa học của phản ứng khử hoàn toàn Fe2O3 bằng H2: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O Theo phương trình trên, ta thấy rằng cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn 1 mol Fe2O3 và tạo ra 3 mol H2O. Vậy nếu thu được 0,12 mol H2O, tức là đã sử dụng: 0,12 mol H2O / 3 mol H2O/mol = 0,04 mol H2 Do đó, số mol Fe2O3 ban đầu cần để phản ứng với H2 là: 0,04 mol H2 * (1/3) = 0,01333 mol Fe2O3 Giá trị m trong câu hỏi là khối lượng của Fe2O3. Để tính m, chúng ta sẽ sử dụng công thức: m = n * M Trong đó: n là số mol của chất M là khối lượng phân tử của chất Khối lượng phân tử của Fe2O3 (MFe2O3) = (56*2 +16*3) g/mol =160 g/mol Vậy m = 0.01333 *160 ≈6.72 g Vậy kết quả là C. 6.72