Biết hiệu suất phản ứng phân hủy KNO3 là 80%. Tính khối lượng muối KNO3 cần dùng để điều chế 4,958 lít O2 (ở đkc).

Question

hoa-anhoa-an · Accepted Answer

$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
n_{O_{2}} =\frac{4,958}{24,79} =0,2mol\
2KNO_{3}\xrightarrow{t^{o}} 2KNO_{2} +O_{2}\
n_{KNO_{3}} =\frac{0,2.2}{80\%} =0,5mol\
m_{KNO_{3}} =0,5.101=50,5g
\end{array}$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hóa học của phản ứng phân hủy KNO3 để tính khối lượng muối KNO3 cần dùng.

Phương trình phản ứng:
2KNO3 → 2KNO2 + O2

Theo đó, mỗi mol KNO3 tạo ra 1 mol O2. Vậy nên, ta có thể sử dụng quy luật Avogadro để tính số mol O2:
n(O2) = V / Vm
Trong đó:
- V là thể tích khí (ở đkc) = 4,958 L
- Vm là thể tích một mol khí (ở đkc) = 22,4 L/mol

n(O2) = 4,958 / 22,4 ≈ 0,2215 mol

Do hiệu suất phản ứng phân hủy KNO3 là 80%, nên ta cần tìm khối lượng muối KNO3 ban đầu cần dùng:
n(KNO3) = n(O2) / Hiệu suất
n(KNO3) = 0,2215 / 0,8 ≈ 0,2769 mol

Khối lượng muối KNO3 cần dùng được tính bằng công thức:
m(KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3)
Trong đó:
- M(KNO3) là khối lượng phân tử của KNO3 = 101 g/mol

m(KNO3) ≈ 0,2769 * 101 ≈ 27,97 g

Vậy nên để điều chế được 4,958 L O2 (ở đkc), ta cần dùng khoảng 27,97 gam muối KNO3.

Vũ Doanh An · Answer

{"userId":5129314,"userName":"Tu Phan"}

khoảng 27,97g