Cho 50 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu được bao nhiêu lít khí CO2 ở đktc ?

Bài toán này liên quan đến phản ứng hóa học giữa CaCO3 và HCl, theo phương trình sau: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O Theo phương trình trên, mỗi mol CaCO3 tác dụng với 2 mol HCl sẽ sinh ra 1 mol CO2. Khối lượng mol của CaCO3 là 100g/mol. Vậy số mol CaCO3 trong 50g là: n = m/M = 50g / 100g/mol = 0.5 mol Do đó, số mol CO2 sinh ra cũng là 0.5 mol. Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), mỗi mol khí chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy số lít khí CO2 thu được là: V = n * Vđktc = 0.5 * 22.4 = 11.2 lít Đáp án: Ta thu được 11.2 lít khí CO2.