Câu 17: Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn chlorine, bromine, iodine có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với chlorine, bromine, iodine do

A. fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn.
B. fluorine có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
C. nguyên tử fluorine có cấu tạo đặc biệt.
D. nguyên tử fluorine không có phân lớp d.

Question

Câu 17: Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn chlorine, bromine, iodine có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với chlorine, bromine, iodine do

A. fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn.                             
B. fluorine có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
C. nguyên tử fluorine có cấu tạo đặc biệt.                        
D. nguyên tử fluorine không có phân lớp d.

ae ơi, thấy bố đẹp zai không? · Accepted Answer

{"userId":5268746,"userName":"Rosebuds"}

Câu A

Giải thích:

+) Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hóa -1, trong khi chlorine, bromine, iodine có cả số oxi hóa +1, +3, +5, +7. Nguyên nhân chính là do fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn so với các halogen khác.

Lý do:

- Fluorine (F) là nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh nhất, nó dễ nhận electron và khó mất electron.

- Những nguyên tố halogen còn lại (Cl, Br, I) có tính oxi hóa yếu hơn so với F, nên chúng có thể mất electron và đạt các số oxi hóa khác như +1, +3, +5, +7.

- Tính oxi hóa mạnh của F khiến nó chỉ có thể có số oxi hóa -1 trong hầu hết các hợp chất.

Timi · Answer

Đáp án đúng là B. fluorine có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

Giải thích: Fluorine có bán kính nguyên tử nhỏ hơn các halogen khác (chlorine, bromine, iodine), do đó nó có khả năng thu hút electron mạnh hơn và có tính oxi hóa mạnh hơn.

ϟP͜͡é❄m̫èｏ❄ҟuтE҉๛ · Answer

Kim Ngân · Answer

{"userId":5268746,"userName":"Rosebuds"} B. fluorine có bán kính nguyên tử nhỏ hơn

Câu 17: Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn chlorine, bromine, iodine có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với chlorine, bromine, iodine do A. fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn. B. f...