giúp vs ạ...... Đặt,3) Đốt cháy hoàn toàn 1,8 g carbchydrate,thu đc 1187,4 ml $CO_2$ ( điều kiện chuẩn ),và 1,08g $H_2O.$ Tìm CTPT của Canbohydric,trên, biết $M=180.$

Question

HIRANILOLYA · Accepted Answer

1. Tính số mol các sản phẩm cháySố mol $CO_2$:Ở điều kiện chuẩn ($25^\circ C$, 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích $V = 24,79$ lít = 24790 ml. $n_{CO_2} = \frac{1187,4}{24790} \approx 0,048 ext{ mol}$ $\Rightarrow n_C = n_{CO_2} = 0,048 ext{ mol}$Số mol $H_2O$: $n_{H_2O} = \frac{1,08}{18} = 0,06 ext{ mol}$ $\Rightarrow n_H = 2 \cdot n_{H_2O} = 2 \cdot 0,06 = 0,12 ext{ mol}$2. Tính khối lượng và số mol nguyên tố OxygenTổng khối lượng carbohydrate là khối lượng của C, H và O cộng lại: $m_O = m_{ ext{hợp chất}} - (m_C + m_H)$ $m_O = 1,8 - (0,048 \cdot 12 + 0,12 \cdot 1)$ $m_O = 1,8 - (0,576 + 0,12) = 1,104 ext{ g}$ Số mol $O$: $n_O = \frac{1,104}{16} = 0,069 ext{ mol}$ 3. Thiết lập công thức đơn giản nhấtGọi CTPT là $C_xH_yO_z$. Ta có tỉ lệ: $x : y : z = n_C : n_H : n_O$ $x : y : z = 0,048 : 0,12 : 0,069$ Chia tất cả cho số nhỏ nhất (0,048): $x : y : z \approx 1 : 2,5 : 1,43$ Để có số nguyên, ta nhân hệ số để phù hợp với khối lượng mol $M = 180$.Cách nhanh hơn: Sử dụng trực tiếp khối lượng mol $M$.4. Tìm CTPT dựa vào $M = 180$Số nguyên tử mỗi loại trong 1 phân tử là:Số nguyên tử $C = \frac{n_C \cdot M}{m_{ ext{hợp chất}}} = \frac{0,048 \cdot 180}{1,8} = 4,8 \approx 5$Số nguyên tử $H = \frac{n_H \cdot M}{m_{ ext{hợp chất}}} = \frac{0,12 \cdot 180}{1,8} = 12$Số nguyên tử $O = \frac{n_O \cdot M}{m_{ ext{hợp chất}}} = \frac{0,069 \cdot 180}{1,8} = 6,9 \approx 7$Lưu ý về số liệu: Có vẻ số liệu thể tích $CO_2$ bạn đưa ra ($1187,4$ ml) dẫn đến kết quả lẻ ($C_{4,8}H_{12}O_{6,9}$).Nếu thể tích $CO_2$ là 1487,4 ml (hoặc một số gần đó để ra $n_C = 0,06$), kết quả sẽ là $C_6H_{12}O_6$ (Glucose/Fructose) - vốn là carbohydrate phổ biến nhất có $M=180$.Kết luận: Với số liệu thực tế của carbohydrate có $M=180$, CTPT thường gặp nhất là $C_6H_{12}O_6$.

Timi · Answer

Để tìm công thức phân tử của carbohydrate, ta sẽ sử dụng thông tin về lượng CO2 và H2O sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn.

**Bước 1: Tính số mol của CO2 và H2O**

- Thể tích CO2 thu được là 1187,4 ml. Ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm khoảng 22,4 lít (22400 ml).

$$
  n_{CO2} = \frac{V_{CO2}}{22,4} = \frac{1187,4}{22400} \approx 0,0530 \, mol
  $$

- Khối lượng H2O thu được là 1,08 g. Tính số mol của H2O:

$$
  n_{H2O} = \frac{m_{H2O}}{M_{H2O}} = \frac{1,08}{18} \approx 0,06 \, mol
  $$

**Bước 2: Tính số mol C và H trong carbohydrate**

- Mỗi mol CO2 sinh ra từ 1 mol C, nên số mol C trong carbohydrate là:

$$
  n_C = n_{CO2} = 0,0530 \, mol
  $$

- Mỗi mol H2O sinh ra từ 2 mol H, nên số mol H trong carbohydrate là:

$$
  n_H = 2 \cdot n_{H2O} = 2 \cdot 0,06 = 0,12 \, mol
  $$

**Bước 3: Tính tỉ lệ giữa C, H, và O trong carbohydrate**

- Gọi x là số mol C, y là số mol H và z là số mol O trong carbohydrate.

Từ kết quả trên:
  $$
  x = n_C = 0,0530 \
  y = n_H = 0,12
  $$

- Tổng khối lượng của carbohydrate là 1,8 g. Ta có công thức:

$$
  12x + 1y + 16z = 1,8
  $$

Thay x và y vào phương trình:

$$
  12(0,0530) + 0,12 + 16z = 1,8
  $$

Tính toán:

$$
  0,636 + 0,12 + 16z = 1,8 \
  16z = 1,8 - 0,636 - 0,12 \
  16z = 1,044 \
  z \approx 0,06525
  $$

**Bước 4: Tính công thức phân tử**

- Tỉ lệ mol của C, H và O là:

$$
  C: 0,0530, \quad H: 0,12, \quad O: 0,06525
  $$

- Tìm tỉ lệ đơn giản nhất bằng cách chia cho số mol nhỏ nhất:

$$
  C: \frac{0,0530}{0,0530} = 1, \quad H: \frac{0,12}{0,0530} \approx 2,26 \approx 2, \quad O: \frac{0,06525}{0,0530} \approx 1,23 \approx 1
  $$

Kết quả xấp xỉ tỉ lệ là 1:2:1.

**Bước 5: Tính công thức phân tử**

- Tổng mol của carbohydrate là x + y + z:

$$
  n = 1 + 2 + 1 = 4
  $$

- Khối lượng mol phân tử là 180, tức là khối lượng mol của công thức đơn giản là:

$$
  M_{C_1H_2O_1} = 12 + 2 + 16 = 30
  $$

- Do đó, công thức phân tử của carbohydrate là:

$$
C_6H_{12}O_6
$$

**Kết luận:** Công thức phân tử của carbohydrate là $C_6H_{12}O_6$.