cho 12 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 18,25% vừa đủ Sau phản ứng thu được dung dịch muối A và hiđro thoát ra biết phản ứng xảy ra hoàn toàn vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối sẽ là

Question

Hạ Dã · Accepted Answer

PTHH: $\displaystyle Mg+2HCl\rightarrow MgCl_{2} +H_{2}$
$\displaystyle n_{Mg} =\frac{12}{24} =0,5$ (mol)
Theo PTHH có: $\displaystyle n_{HCl} =2n_{Mg} =0,5.2=1$ (mol)
$\displaystyle \Longrightarrow m_{HCl} =1.36,5=36,5( g)$
$\displaystyle \Longrightarrow m_{dd\ HCl} =36,5:18,25\%=200( g)$
Theo PTHH có: $\displaystyle n_{H_{2}} =n_{Mg} =0,5$ (mol)
$\displaystyle \Longrightarrow m_{H_{2}} =0,5.2=1( g)$
$\displaystyle m_{dd\ sau\ pứ} =12+200-1=211( g)$
Theo PTHH có: $\displaystyle n_{MgCl_{2}} =n_{Mg} =0,5$ (mol)
$\displaystyle \Longrightarrow m_{MgCl_{2}} =0,5.( 24+35,5.2) =47,5( g)$
$\displaystyle C\%_{MgCl_{2}} =\frac{47,5}{211} .100\%\approx 22,51\%$

Timi · Answer

Bài toán yêu cầu tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau khi Mg tác dụng với dung dịch HCl. Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp tính toán hóa học.

Phản ứng xảy ra giữa Mg và HCl theo phương trình sau:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Theo phản ứng, 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol MgCl2 và 1 mol H2.

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi số gam Mg thành số mol:
12 gam Mg / (24.305 g/mol) = 0.494 mol

Sau đó, ta sẽ xác định số mol HCl cần thiết để phản ứng hoàn toàn với Mg:
0.494 mol Mg * 2 = 0.988 mol HCl

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là 18.25%, tức là có 18.25 gam HCl trong mỗi 100 gam dung dịch.

Ta có thể tính được khối lượng dung dịch HCl cần thiết:
0.988 mol HCl * (36.46 g/mol) = 36.05 g

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau khi phản ứng hoàn toàn sẽ là:
(12 gam / (12 gam + 36.05 gam)) *100% ≈ 24%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối sẽ là khoảng 24%.