Cho 0,4 mol khí so2 tác dụng với 300g dd NaOH 8%.Tính C% dd sau pứ

Question

chinh-tamnguyen · Accepted Answer

$\rm n_{NaOH} = \dfrac{300.8\%}{40} = 0,6(mol)$

$T=\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\frac{0,6}{0,4}= \frac{3}{2}$

$1 < T < 2$ Suy ra phản ứng tạo 2 muối $Na_2SO_3$ là x, $NaHSO_3$ là y

PTHH: $2NaOH + SO_2\rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

2x x x

PTHH: $NaOH + SO2\rightarrow NaHSO3$

y y y

$\Rightarrow 2x + y = 0,6; x + y = 0,4$

$\Rightarrow x = y = 0,2$

$m_{dd} = 0,4.64 + 300 = 325,6(g)$

$C\%_{Na_2SO_3} = \dfrac{0,2.126}{325,6}.100\% = 7,74\%$

$C\%_{NaHSO_3} = \dfrac{0,2.104}{325,6}.100\% = 6,39\%$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần tìm số mol của NaOH trong dung dịch và sau đó sử dụng phương trình hoá học để tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH sau phản ứng.

Bước 1: Tính số mol của NaOH
Khối lượng mol của NaOH (Na = 23g/mol, O = 16g/mol, H = 1g/mol)
Mol khối lượng của NaOH = (300g * 8%) / (23 + 16 + 1) = (24g) / (40g/mol) = 0.6 mol

Bước 2: Xác định phản ứng hoá học giữa SO2 và NaOH
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Bước 3: Sử dụng tỉ lệ mol để tính số mol còn lại sau phản ứng
Từ phương trình hoá học, ta thấy rằng mỗi mol SO2 tác dụng với 2 mol NaOH.
Số mol NaOH còn lại sau pứ = số mol ban đầu - (số mol SO2 * hệ số tỉ lệ)
= 0.6 - (0.4 * 2)
= 0.6 - 0.8
= -0.2

Do kết quả là âm, điều này không khả thi vì không thể có số mol âm trong một phản ứng hóa học.

Vậy nên, có thể đã có sai sót trong việc xác định số liệu ban đầu hoặc trong quá trình tính toán. Bạn có thể kiểm tra lại các thông tin ban đầu và cung cấp chúng cho tôi để tiếp tục giúp bạn giải quyết vấn đề này được không?