Cho 9,3 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì kế tiếp nhau tác dụng hết với nước thu được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là  A. K và Rb.  B. Li và Na.  C. Na và K.  D. Rb và Cs.

Để giải bài toán này, ta cần xác định kim loại kiềm nào tạo ra 3,36 lít khí (đktc) khi tác dụng với nước. Công thức phản ứng chung khi kim loại kiềm tác dụng với nước là: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Trong đó M là kim loại kiềm. Theo công thức trên, mỗi mol kim loại kiềm tạo ra 1 mol khí hiđro. Vậy để tạo ra 3,36 lít khí (đktc), ta cần xác định số mol của kim loại kiềm trong hỗn hợp. Khối lượng mol của hỗn hợp = 9,3 g Số mol = Khối lượng / Khối lượng mol riêng của hỗn hợp Ta cần biết khối lượng mol riêng của từng kim loại kiềm để tính số mol của từng kim loại. Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố, ta có: - Li: khối lượng mol riêng = 6,94 g/mol - Na: khối lượng mol riêng = 22,99 g/mol - K: khối lượng mol riêng = 39,10 g/mol - Rb: khối lượng mol riêng = 85,47 g/mol - Cs: khối lượng mol riêng = 132,91 g/mol Giả sử số mol của Li là x và số mol của Na là y. Ta có các phương trình sau: x + y = ? 6,94x + 22,99y = 9,3 Giải hệ phương trình trên ta được xấp xỉ bằng 0.5 và yấp xỉ bằng 0.4. Vậy hai kim loại trong hỗn hợp là Li và Na. Đáp án B. Li và Na.