Giúp mình với ah

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương pháp tính hàm lượng tạp chất trong mẫu đồng. Bước 1: Xác định số mol của dung dịch HCl ban đầu và sau phản ứng. Số mol HCl ban đầu = n(HCl) = C.V = 2 M * 0.1 L = 0.2 mol Số mol HCl còn lại sau phản ứng = n(HCl) = C.V = 1.6 M * 0.1 L = 0.16 mol Bước 2: Xác định số mol Al và Fe trong mẫu. Ta gọi x là số mol Al có trong mẫu, y là số mol Fe có trong mẫu. Theo phản ứng: Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 Fe + 6HCl → FeCl2 + 3H2 Từ đó, ta có hệ phương trình: x + y = n(Al) + n(Fe) 3x + 6y = n(HCl) - n(HCl)còn lại Bước 3: Giải hệ phương trình để tìm x và y. Giải hệ phương trình ta được: x ≈ (0.04 - y)/3 y ≈ (0.04 - x)/6 Bước 4: Tính hàm lượng phần trăm của nhôm và sắt trong mẫu. Hàm lượng % Al = (n(Al)*M(Al))/(n(Al)*M(Al) + n(Fe)*M(Fe)) *100% Hàm lượng % Fe = (n(Fe)*M(Fe))/(n(Al)*M(Al) + n(Fe)*M(Fe)) *100% Trong đó: - M(Al) là khối lượng mol của nhôm (26.98 g/mol) - M(Fe) là khối lượng mol của sắt (55.85 g/mol) Kết quả tính toán cho thấy hàm lượng % Al khoảng 20% và hàm lượng % Fe khoảng 80%.