Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) sinh ra V lít khí H2 (đktc) và dung dịch A có C%MgCl2 = 4,575%. Tính số mol Fe và Mg

Question

Sơn Nguyễn Hoàng · Accepted Answer

{"userId":5039487,"userName":"etta haha"}

Gọi $$n_{Fe}=\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)$$

⇒$$56a+24b=8$$ (1*)

$$Mg+2HCl\xrightarrow{}MgCl_2+H_2$$ (1)

$$Fe+2HCl\xrightarrow{}FeCl_2+H_2$$ (2)

Theo phương trình (1) ; (2) ⇒ $$ n_{HCl}=2\left(n_{Fe}+n_{Mg}\right)=2\left(a+b\right)\left(mol\right) $$

⇒ $$ m_{HCl}=2\left(a+b\right).36,5=73a+73b\left(g\right) $$

⇒$$m_{ddHCl}=\frac{73a+73b}{7,3\%}=1000a+1000b\left(g\right)$$

Theo phương trình (1) ⇒$$n_{MgCl_2}=n_{Mg}=b\left(mol\right)$$

⇒$$m_{ddspứ}=\frac{95b}{4,575\%}=2076,5b\left(g\right)_{}$$

Theo phương trình (1);(2) ⇒$$n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=a+b\left(mol\right)$$

BTKL ⇒ $$m_X+m_{ddHCl}=m_{ddspứ}+m_{H_2}$$

⇒$$8+\left(1000a+1000b\right)=2076,5b+2\left(a+b\right)$$

⇒$$1078,5b-1000a=8$$ (2*)

Từ (1*);(2*) ⇒$$a=b=0,1\left(mol\right)$$

⇒$$n_{Fe}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)$$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương trình hoá học của phản ứng giữa kim loại và axit để tính số mol Fe và Mg.

Phương trình phản ứng giữa Fe và HCl:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Phương trình phản ứng giữa Mg và HCl:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Ta biết rằng hỗn hợp X chứa cả Fe và Mg, khi tác dụng với dung dịch HCl, sinh ra V lít khí H2 (đktc) và dung dịch A có C%MgCl2 = 4,575%.

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol kim loại tạo ra một mol khí H2. Do đó, số mol khí H2 sinh ra trong phản ứng sẽ bằng tổng số mol Fe và Mg trong hỗn hợp X.

Số mol khí H2 (n) = V/22.4 (ở điều kiện tiêu chuẩn)

Vì vậy, ta cần tính V/22.4 để tìm số mol kim loại trong hỗn hợp X.

Tiếp theo, ta tính % khối lượng của MgCl2 trong dung dịch A:
%C_MgCl_2 = (khối lượng MgCl_2 / khối lượng dung dịch A) * 100%

Từ %C_MgCl_2 = 4.575%, ta có thể tính được khối lượng MgCl_2 trong dung dịch A.

Sau đó, từ khối lượng MgCl_2 ta có thể tính được số mol Mg trong dung dịch A.

Cuối cùng, từ tổng số mol kim loại (Fe và Mg) và số mol Mg đã tính được từ dung dịch A, ta có thể suy ra số mol Fe trong hỗn hợp X.

Dựa vào các thông tin trên, bạn có thể áp dụng các công thức này để tính toán số mol Fe và Mg trong hỗn hợp X. Nếu bạn cần sự trợ giúp chi tiết hơn hoặc kết quả cuối cùng, vui lòng cho biết giá trị của V để tôi có thể giúp bạn tính toán kỹ thuật.

My My(❤️ ω ❤️) · Answer

Gọi $a, b$ lần lượt là số mol của $Fe$ và $Mg$.

Theo đề, ta có: $56a + 24b = 8 \ (1)$

Phương trình phản ứng xảy ra:

$Mg + 2HCl o MgCl_2 + H_2 \ (I)$

$Fe + 2HCl o FeCl_2 + H_2 \ (II)$

Từ $(I), (II)$, ta có:

$n_{HCl} = 2 (n_{Fe} + n_{Mg}) = 2( a + b) \ (mol)$

$m _{HCl} = 2(a + b) imes 36,5 = 73a + 73b \ (g)$

$m _{ dd \ HCl} = \dfrac{73a + 73b}{ 7,3 \%} = 1000a + 1000b \ (g)$

Từ $(1)$, ta lại có:

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = b \ (mol)$

$m_{dd \ sau pư} = \dfrac{95b}{4,575 \%} = 2076,5b \ (g)$

Từ $(1), (2)$, ta có:

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2} n_{HCl} = a + b \ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_X + m_{dd \ HCl} = m_{dd \ sau pư} + m_{H_2}$

$\Leftrightarrow 8 + (1000a + 1000b) = 2076,5b + 2(a + b)$

$\Leftrightarrow 1078,5b - 1000a = 8 \ (2)$

Từ $(1), (2)$, ta có:

$a = b = 0,1 \ (mol)$

$n_{Fe} = n_{Mg} = 0,1 \ (mol)$

song-hale1 · Answer

Gọi $a, b$ lần lượt là số mol của $Fe$ và $Mg$.

Theo đề, ta có: $56a + 24b = 8 \ (1)$

Phương trình phản ứng xảy ra:

$Mg + 2HCl o MgCl_2 + H_2 (I)$

$Fe + 2HCl o FeCl_2 + H_2 (II)$

Từ $(I), (II)$, ta có:

$n_{HCl} = 2 (n_{Fe} + n_{Mg}) = 2( a + b) \ (mol)$

$m _{HCl} = 2(a + b) imes 36,5 = 73a + 73b \ (g)$

$m _{ dd \ HCl} = \dfrac{73a + 73b}{ 7,3 \%} = 1000a + 1000b \ (g)$

Từ $(1)$, ta lại có:

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = b \ (mol)$

$m_{dd \ sau pư} = \dfrac{95b}{4,575 \%} = 2076,5b \ (g)$

Từ $(1), (2)$, ta có:

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2} n_{HCl} = a + b \ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_X + m_{dd \ HCl} = m_{dd \ sau pư} + m_{H_2}$

$\Leftrightarrow 8 + (1000a + 1000b) = 2076,5b + 2(a + b)$

$\Leftrightarrow 1078,5b - 1000a = 8 \ (2)$

Từ $(1), (2)$, ta có:

$a = b = 0,1 \ (mol)$

$n_{Fe} = n_{Mg} = 0,1 \ (mol)$