cho cân bằng n2o4--->no2 . ban đầu có 0,02 mol n2o4 trong bình kín có thể tích 500ml , khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của n2o4 là 0,0055M . giá trị của hằng số cân bằng kc là

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương trình cân bằng hóa học và công thức tính nồng độ cân bằng. Phương trình cân bằng hóa học cho phản ứng N2O4 ⇌ 2NO2. Ta gọi x là số mol N2O4 phản ứng đi và tạo ra 2x mol NO2. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, số mol N2O4 còn lại là (0,02 - x) mol và nồng độ của N2O4 là: [ N2O4 ] = (0,02 - x) / (500/1000) = (0,02 - x) / 0,5 M Nồng độ của NO2 là: [ NO2 ] = 2x / (500/1000) = 2x / 0,5 M Theo thông tin trong câu hỏi, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của N2O4 là 0,0055 M. Từ đó ta có: (0,02 - x) / 0,5 = 0,0055 => (0,02 - x) = 0,0055 * 0,5 => (0,02 - x) = 0,00275 => x = 0,01725 Sau khi tính được giá trị của x là 0.01725 mol. Hằng số cân bằng Kc được tính theo công thức: Kc = [NO2]^2 / [N2O4] Kc = (2x/500)^2 / ((0.02-x)/500) Kc ≈ (2*0.01725/500)^2 / ((0.02-0.01725)/500) ≈ (1.725*10^-5)^2 / (1.75*10^-3) ≈ 3.006*10^-11 Vậy giá trị của hằng số cân bằng Kc là khoảng: Kc ≈3.006×10^−11