Cho 8 gam hỗn hợp kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư thu được V lít khí (đkc) và 3,2 gam kim loại không tan. a) Tính V (đkc). b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp...

a) Đầu tiên, chúng ta cần phải xác định kim loại nào tan trong dung dịch HCl. Mg tan trong axit clohidric theo phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Theo đó, mỗi mol Mg tạo ra 1 mol khí H2. Vì vậy, để tính thể tích khí (V), chúng ta cần biết số mol Mg đã phản ứng. Khối lượng mol của Mg: n(Mg) = m/M(Mg) = 8/24 = 0,3333 mol Do đó, thể tích khí (V) tạo ra là: V = nRT/P = 0,3333 * 0,0821 * 273/1 = 7,5 lít (đkc) b) Để tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu, chúng ta sử dụng công thức sau: % kim loại X = (khối lượng kim loại X / tổng khối lượng hỗn hợp) *100% Trong trường hợp này: - % Mg = (khối lượng Mg / tổng khối lượng hỗn hợp) *100% = (8 - 3.2)/8 *100% ≈ 60% - % Cu = (khối lượng Cu / tổng khối lượng hỗn hợp) *100% ≈40% Vậy nên, thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là khoảng 60% cho Mg và khoảng 40% cho Cu.