Cho 11,2g Fe vào 200g dung dịch HCl. Tính nồng độ phần trăm của dung dich HCl đã phản ứng?

Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã phản ứng, ta cần sử dụng phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe và HCl để tính lượng chất tan trong dung dịch. Phương trình hoá học của phản ứng: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Theo phương trình hoá học, mỗi mol Fe tác dụng với 2 mol HCl. Ta cần xác định số mol Fe có trong hỗn hợp và sau đó tính số mol HCl đã phản ứng. Khối lượng mol của Fe (Fe = 56g/mol): n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2g / 56g/mol = 0,2mol Số mol HCl đã phản ứng theo tỉ lệ từ phương trình hoá học là gấp đôi số mol Fe: n(HCl) = 2 * n(Fe) = 2 * 0,2mol = 0,4mol Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã phản ứng được tính bằng công thức: % nồng độ HCl = (n(HCl) / V) *100% Trong đó V là khối lượng dung dịch HCl ban đầu (200g). % nồng độ HCl = (0,4mol / (200g/36,5g/mol)) *100% ≈ (0,4mol /5,48mol)*100% ≈7,3% Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã phản ứng là khoảng 7,3%.