daẫn toàn bộ 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 xM thì thu được 20 gam kết tủa.Tính X

Đầu tiên, chúng ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa CO2 và Ba(OH)2: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O Theo phương trình trên, 1 mol CO2 tương ứng với 1 mol BaCO3. Bước tiếp theo, chúng ta cần tính số mol CO2 đã phản ứng. Với điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22.4 lít, vậy 5.6 lít CO2 tương ứng với: 5.6/22.4 = 0.25 mol CO2 Tiếp theo, chúng ta cần tính nồng độ mol Ba(OH)2 trong dung dịch: Với 150 ml dung dịch Ba(OH)2, ta có thể tính được số mol Ba(OH)2: n = V x M = 0.150 L x X mol/L = 0.15X mol Theo phương trình phản ứng, 1 mol CO2 tương ứng với 1 mol Ba(OH)2, vậy số mol Ba(OH)2 cần thiết để phản ứng với 0.25 mol CO2 là 0.25 mol. Vậy ta có phương trình: 0.15X = 0.25 X = 0.25 / 0.15 = 1.67 mol/L Vậy nồng độ mol Ba(OH)2 trong dung dịch là 1.67 mol/L.